電子轉移方向與化合價升降
提示：還原劑失電子（化合價升高），氧化劑得電子（化合價降低）；觀察電子從還原劑流向氧化劑
用雙線橋法分析 Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu 的電子轉移與化合價變化。
解析：Fe 從 0 升至 +2，失去 2e⁻，作還原劑被氧化；Cu²⁺ 從 +2 降至 0，得到 2e⁻，作氧化劑被還原。電子由 Fe 轉移到 Cu²⁺，共轉移 2e⁻。
答：Fe 失 2e⁻（0→+2），Cu²⁺ 得 2e⁻（+2→0），共轉移 2e⁻。
配平並用單線橋表示：Cu + HNO₃(濃) → Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O。
解析：Cu 由 0→+2 失去 2e⁻；生成 NO₂ 的 N 由 +5→+4 得到 1e⁻。電子守恆要求 1 個 Cu 對應 2 個 NO₂，故 Cu 係數 1、NO₂ 係數 2；另有 2 個 NO₃⁻ 作酸根進入 Cu(NO₃)₂，共需 4 個 HNO₃。配平氫、氧得水係數 2：Cu + 4HNO₃(濃) = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O。單線橋：2e⁻ 由 Cu 指向生成 NO₂ 的 N。
答：Cu + 4HNO₃(濃) = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O，轉移 2e⁻（Cu→N）。