碰撞理論：溫度、催化劑與有效碰撞
提示：升溫→粒子更快、有效碰撞增多、速率升高；加催化劑→降低活化能、有效碰撞比例增大
為什麼升高溫度能加快化學反應速率？
解析：升溫使分子平均動能增大，達到或超過活化能 Ea 的活化分子百分數顯著增加，單位時間內的有效碰撞次數增多，因而反應速率加快。經驗上溫度每升高 10℃，速率約增大 2–4 倍。
答：升溫增大活化分子百分數，有效碰撞增多，速率加快。
催化劑能否提高合成氨的平衡產率？說明理由。
解析：催化劑同等降低正、逆反應的活化能，只加快達到平衡的速度（提高速率），不改變平衡常數 K，也不改變平衡位置，因此不會提高平衡產率，只是縮短達到平衡所需的時間。
答：不能；催化劑只改變速率、不改變平衡，產率不變。