銅鋅原電池：電子流向與離子遷移
提示：負極發生氧化反應（金屬溶解、失電子），電子經外電路流向正極；鹽橋中離子遷移維持電荷平衡
Zn–Cu 原電池（電解液 ZnSO₄ / CuSO₄），寫出兩極反應與總反應，並說明電子流向。
解析：負極 Zn 較活潑失電子：Zn - 2e⁻ = Zn²⁺；正極 Cu²⁺ 得電子：Cu²⁺ + 2e⁻ = Cu；總反應 Zn + Cu²⁺ = Zn²⁺ + Cu。電子由 Zn 極（負極）經外導線流向 Cu 極（正極），電流方向相反。
答：負極 Zn - 2e⁻ = Zn²⁺，正極 Cu²⁺ + 2e⁻ = Cu；電子由 Zn 流向 Cu。
Fe–Cu 原電池電動勢約 0.78 V，比 Zn–Cu（1.10 V）小，試解釋原因。
解析：電動勢 E°=φ(正)−φ(負)。標準電極電勢 φ(Cu²⁺/Cu)=+0.34 V，φ(Zn²⁺/Zn)=−0.76 V，φ(Fe²⁺/Fe)=−0.44 V。Zn 比 Fe 更活潑（電極電勢更負），作負極時與 Cu 的電勢差更大，故 Zn–Cu 電動勢更大。
答：Zn 比 Fe 更活潑、負極電勢更負，電勢差更大，故電動勢更大。