離子鍵（電子轉移）與共價鍵（電子共用）的形成
提示：切換鍵型，觀察電子從 Na 轉移到 Cl（形成離子），或兩個 H 共用電子對（形成分子）
寫出 Na 在 Cl₂ 中燃燒生成 NaCl 的電子式，並指出其化學鍵類型。
解析：Na 原子最外層 1 個電子，Cl 原子最外層 7 個電子。Na 失去 1e⁻ 形成 Na⁺，Cl 得到 1e⁻ 形成 Cl⁻（達 8 電子穩定結構）。電子式為 Na⁺[:Cl:]⁻（Cl 周圍 8 個電子）。Na⁺ 與 Cl⁻ 之間為離子鍵。
答：電子式 Na⁺[:Cl:]⁻，化學鍵為離子鍵。
下列物質中，含有共價鍵的是哪些？① NaCl ② H₂ ③ HCl ④ CO₂
解析：NaCl 只含離子鍵；H₂ 由兩個 H 原子共用電子對，為非極性共價鍵；HCl 中 H—Cl 為極性共價鍵；CO₂ 中 C=O 為極性共價鍵。因此 ②、③、④ 均含共價鍵。
答：② H₂、③ HCl、④ CO₂ 含有共價鍵。