N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ 與勒夏特列原理
提示：升溫使平衡左移（放熱反應），增加 N₂ 使平衡右移；觀察粒子相互轉化與正逆速率變化
某溫度下合成氨反應 K=0.50。若 c(N₂)=1 mol/L、c(H₂)=2 mol/L、c(NH₃)=1 mol/L，平衡向哪個方向移動？
解析：計算濃度商 Q = c²(NH₃)/[c(N₂)·c³(H₂)] = 1²/(1×2³) = 1/8 = 0.125。因為 Q=0.125 < K=0.50，反應向正方向（生成 NH₃）移動。
答：Q<K，平衡正向（向右）移動。
升高溫度為何使合成氨平衡左移？工業上為何仍採用 400–500℃？
解析：合成氨 N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ 的 ΔH<0（放熱反應）。升高溫度平衡向吸熱方向即逆反應方向移動，故左移。但升溫同時加快反應速率，400–500℃ 是反應速率與平衡轉化率的折中，並匹配催化劑活性溫度。
答：正反應放熱，升溫使平衡移向吸熱的逆反應方向（左移）；工業高溫是為兼顧速率與催化劑活性。