價層電子對互斥模型預測分子空間形狀
提示：選擇分子，觀察中心原子與配體按 VSEPR 規則排布（模型緩慢旋轉展示立體感）
用 VSEPR 模型判斷 NH₃ 的分子構型與鍵角。
解析：N 價電子數 5，與 3 個 H 成鍵，孤電子對數=(5−3×1)/2=1。價層電子對=4，電子對構型為四面體；含 1 對孤電子，分子構型為三角錐形（AX₃E）。孤對電子排斥使 H—N—H 鍵角小於 109.5°，實測約 107°。
答：三角錐形，鍵角約 107°。
判斷 H₂O 的構型，並指出中心氧原子的雜化類型。
解析：O 價電子 6，與 2 個 H 成鍵，孤電子對數=(6−2×1)/2=2。價層電子對=4，電子對呈四面體；含 2 對孤對，分子構型為 V 形（AX₂E₂），鍵角約 104.5°。中心 O 採取 sp³ 雜化。
答：V 形（彎曲形），sp³ 雜化，鍵角約 104.5°。