pH滴定曲線

提示：點擊「自動滴定」或拖動滑塊加入 NaOH；近等當點(25mL)處 pH 急劇突躍，指示劑變色

核心知識點

中和滴定：用已知濃度的標準液測定待測液濃度，強酸強鹼反應為 HCl + NaOH → NaCl + H₂O。
pH 突躍：計量點（等當點）附近少量滴定劑即可使 pH 急劇變化，形成突躍範圍，藉此用指示劑判斷終點。
指示劑選擇：甲基橙變色範圍 3.1–4.4，酚酞 8.2–10.0；強酸強鹼相互滴定突躍約 pH 4–10，兩者均可。
pH 計算：滴定前 pH = -lg c(H⁺)；鹼過量時 pH = 14 + lg c(OH⁻)。

典型例題

用 0.1000 mol/L NaOH 滴定 25.00 mL 0.1000 mol/L HCl，求加入 24.00 mL NaOH 時的 pH，以及等當點時消耗 NaOH 的體積。

解析：滴定前 n(HCl)=0.1000×0.02500=2.500×10⁻³ mol。加入 NaOH 的物質的量 n=0.1000×0.02400=2.400×10⁻³ mol。剩餘 H⁺=(2.500−2.400)×10⁻³=1.000×10⁻⁴ mol，總體積=25.00+24.00=49.00 mL=0.04900 L，故 c(H⁺)=1.000×10⁻⁴/0.04900=2.04×10⁻³ mol/L，pH=−lg(2.04×10⁻³)≈2.69。等當點時 n(NaOH)=n(HCl)=2.500×10⁻³ mol，V=2.500×10⁻³/0.1000=0.02500 L=25.00 mL。

答：加入 24.00 mL 時 pH≈2.69；等當點消耗 NaOH 25.00 mL。

上題中等當點後繼續加入 NaOH 至 26.00 mL，求此時溶液 pH。

解析：過量 OH⁻ 的物質的量 n=0.1000×(0.02600−0.02500)=1.000×10⁻⁴ mol，總體積=25.00+26.00=51.00 mL=0.05100 L，c(OH⁻)=1.000×10⁻⁴/0.05100=1.96×10⁻³ mol/L，pOH=−lg(1.96×10⁻³)≈2.71，pH=14−2.71=11.29。

答：pH≈11.29。